Soal UKK UAS Kimia Kelas 10 SMA Semester 1

Soal-Ulangan-Ujian-UAS-KIMIA-kelas-10-X-SMA-Semester-1

Soal UKK UAS Kimia Kelas 10 SMA Semester 1 - Pada kesempatan ini, tipstriksib akan mengulas Bank Soal KIMIA kelas 10 SMA Ulangan Akhir Semester UAS / semester 1 kelas 10 SMA yang bisa sobat pelajari dan berikan sebagai contoh latihan soal kisi-kisi ujian ulangan KIMIA kelas 10 SMA semester tahun pelajaran 2017 Soal Ulangan Akhir Semester UAS Semester 1

Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas/ Semester : 10 ( Sepuluh ) / 1 (Satu)

Hari/ Tanggal : ..................................

Waktu : 90 menit

I. Berilah tanda silang (X) pada huruf a, b, c atau d di depan jawaban yang paling tepat !

1. Suatu atom memiliki nomor massa 40 dan neutron 20. Konfigurasi elektron atom tersebut adalah ....

A. 2 8 8 2 D. 2 8 4 6

B. 2 8 10 E. 2 8 2 8

C. 8 8 4

2. Diketahui beberapa unsur 6P12, 6Q14, 7R14, 8S15, 8T16. Pasangan unsur yang isobar adalah ....

A. P dan Q D. S dan T

B. Q dan R E. Q dan T

C. R dan S

3. Isotop iodin memiliki nomor atom 53 dan nomor massa 131. Dalam atom iodin netral terdapat ....

A. 53 proton, 131 elektron, 53 netron

B. 53 elektron, 131 proton, 7 netron

C. 53 elektron, 53 proton, 78 neutron

D. 53 elektron, 78 proton, 78 netron

E. 53 proton, 78 elektron, 53 netron

4. Konfigurasi elektron ion M2+: 2 8 18 8. Nomor atom M adalah ....

A. 36 D. 26

B. 38 E. 28

C. 34

5. Konfigurasi elektron atom unsur A: 2 8 5. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada ....

A. golongan IIA, periode 3

B. golongan IIIA, periode 3

C. golongan VA, periode 3

D. golongan VIA, periode 2

E. golongan VIIA, periode 2

6. Nomor atom dari unsur X dan Y masing-masing 16 dan 9. Rumus dan jenis ikatan yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah . . . .

A. XY6, elektrovalen

B. XY2, elektrovalen

C. X2Y, elektrovalen

D. X2Y, kovalen

E. XY2, kovalen

7. Suatu unsur berada dalam golongan VA dan periode 3. nomor atom adalah ....

A. 14 D. 15

B. 18 E. 30

C. 33

8. Ikatan kovalen terdapat pada senyawa . . . .

A. HCl D. BaCl2

B. NaCl E. MgCl2

C. KCl

9. Rumus kimia yang paling tepat untuk karbon tetraklorida adalah ....

A. CCl D. C2Cl4

B. CCl2 E. CCl4

C. C2Cl3

10. Apabila ion tembaga (II) bergabung dengan ion karbonat akan membentuk senyawa tembaga (II) karbonat dengan rumus adalah..

A. CuCO3 D. CuCO

B. Cu2CO3 E. CuCO

C. Cu3(CO3)2

11. Unsur A, B, C, D, E berturut-turut mempunyai nomor atom 7, 12, 15, 33, dan 38. Di antara kelima unsur tersebut yang mempunyai jari-jari atom terpanjang adalah..

A. E D. C

B. D E. A

C. B

12. Supaya reaksi berikut setara:

aFe2S3 + bH2O + cO2 à dFe(OH)3 +eS maka nilai a, b, c, dan d berturu-tturut adalah ....

A. 1, 3, 2, 2, 3 D. 4, 6, 3, 4, 12

B. 2, 6, 4, 2, 3 E. 2, 6, 6, 4, 6

C. 2, 6, 3, 4, 6

13. Perbandingan H : O = 1 : 8 dalam senyawa air. Jika H2O sebanyak 45 g, massa oksigen dan massa hidrogen adalah ....

A. 45 dan 5 D. 5 dan 9

B. 40 dan 5 E. 8 dan 9

C. 5 dan 8

14. Jika diketahui Ar : Al=27; S=32 dan O=16, Mr Al2(SO4)3 adalah ....

A. 123 D. 310

B. 150 E. 342

C. 214

15. Aluminium bereaksi dengan asam sulfat membentuk aluminium sulfat dan gas hidrogen. Persamaan reaksi yang benar untuk proses tersebut adalah ....

A. Al2 + 3H2SO4 à Al2(SO4)3 + 6H2

B. 2Al + H2SO4 à Al2SO4 + H2

C. Al + H2SO4 à AlSO4 + H2

D. 3Al + 2H2SO4 à Al(SO4)2 + 2H2

E. 2Al + 3H2SO4 à Al2(SO4)3 + 3H2

16. Setengah mol unsur karbon (C) mengandung atom C sebanyak ....

A. 12,04 x 1023 D. 3,01 x 1023

B. 12 x 1023 E. 0,6 x 1023

C. 6,02 x 1023

17. Gas belerang direaksikan dengan gas oksigen dengan persamaan reaksi:

SO2 + O2 à SO3. Apabila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka perbandingan volume gas SO2 : O2 : SO3 yaitu . . . .

A. 1 : 1 : 1 D. 2 : 1 : 2

B. 1 : 2 : 1 E. 3 : 2 : 1

C. 2 : 1 : 1

18. Jika diketahui massa atom relatif C=12 dan O=16. Sebanyak 22 gram gas CO2 dalam suatu wadah pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm. Volume gas itu adalah ....

A. 1,12 L D. 22,4 L

B. 2,24 L E. 44,8 L

C. 11,2 L

19. Jika diketahui massa atom relatif H=1, C=12, O=16 dan massa molekul relatif CO(NH2)2 = 60 maka massa atom relatif N sebesar . . . .

A. 7 D. 20

B. 14 E. 28

C. 15

20. Volume gas CH4 dalam suatu wadah pada keadaan STP adalah 2,24 liter. Jika Ar: C=12 dan H=1, maka jumlah partikel molekul CH4 dalam wadah adalah....

A. 3,01 x 1022 D. 6,02 x 1023

B. 6,02 x 1022 E. 12,04 x 1023

C. 3,01 x 1023

II. Jawaban secara jelas dan benar!

21. Diantara atom berikut 14X, 17Y, dan 20Z. Tentukan

a. golongan dan periode atom-atom tersebut!

b. urutan jari-jari atomnya dari kecil ke besar! Beri penjelasan.

c. urutan energi ionisasinya dari kecil ke besar! Beri penjelasan!

22. Gambarkan dengan struktur Lewis pembentukan senyawa berikut.

a. Kalsium dan klor membentuk CaCl2

b. Fosfor dan hidrogen membentuk PH3

23. Tuliskan rumus kimia untuk senyawa berikut.

a. Kalsium hidroksida

b. Belerang trioksida

c. Tembaga (II) oksida

24. Tembaga(II) sulfida berwarna hitam dan berupa padatan yang sukar larut. Senyawa tersebut diperoleh dari reaksi antara tembaga (II) sulfat dengan natrium sulfida. Tuliskan persamaan kimianya.

25. Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut:

2 Al(s)+3H2SO4(aq)à Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)

Jika 13,5 g Al (Ar =27) dicampurkan ke dalam 49 g asam sulfat (Mr =98). Tentukan

a) volume H2 yang terbentuk diukur pada 25°C dan 1 atm (STP)?

b) Berat Al2(SO4)3 yang dihasilkan!

Baca Juga Soal UKK UAS Kelas 10 SMA lainnya

Widget HTML #1

Soal UKK UAS Kimia Kelas 10 SMA Semester 1